DAEU B.

Test de Chimie.

Mercredi 11 février 2004.

Corrigé de l' épreuve.

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I. Ecrire la réaction de l’ aluminium, Al, avec l’ acide chlorhydrique, H₃O⁺ + Cl^-.

On écrira la demi-équation d’ oxydation, ainsi que celle de réduction.

On fera le bilan redox puis on écrira l’ équation complète de la réaction en faisant figurer les ions spectateurs.

On nommera les produits de la réaction.
 

 

II. On fait réagir une masse d’ aluminium égale à 500 mg avec 100 mL d’ une solution aqueuse d’ acide chlorhydrique de concentration égale à 0,1 mol.L^-1.

1. Quelle est la composition, en nombre de moles, du système avant réaction ?

2. Quelle est la composition, en nombre de moles, du système après réaction?

3. Quel volume de dihydrogène, mesuré dans les conditions normales de température et de pression, peut-on recueillir ?
 

 

III. Quel est le bilan chimique de la pile fonctionnant à partir des deux demi-piles suivantes :
 

 

1. Demi-pile Ag⁺ / Ag. [Ag⁺] = 1 mol.L^-1. T = 298 K.
2. Demi-pile Cu²⁺ / Cu. [Cu²⁺] = 1 mol.L^-1. T = 298 K.

Masse molaire de l’ aluminium, Al : 27 g.mol^-1.
 

 

Volume molaire des gaz, dans les conditions normales de température et de pression : 22,4 L.
 

 

Potentiels standard des couples redox :
 

 

Ag⁺ / Ag : + 0,80 V.

Cu²⁺ / Cu : + 0,34 V.

H₃O⁺ / H₂ : 0,00 V.

Al³⁺ / Al: - 1,76 V.

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